Sooda!
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化学の問題の中でわからないところがあります。
○問題
モル濃度2.0[mol/L]の硫酸の密度は1.1[g/cm^3]である。この硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。H=1.0 O=16 S=32

○答え
H2SO4=98
が2[mol]あるので硫酸は196[g]ある。
また、硫酸の密度から、硫酸が1Lあったら、1.1*1000=1100[g]。
よって、硫酸の濃度は(196/1100)*100≒18%

○分からないところ
・196と1100という二つの値が何を表しているのかが分かりません。濃度が2[mol/L]の硫酸を1Lの容器に満杯に入れて、電子はかりに乗せると196gを示すのでしょうか、それとも1100gでしょうか。(容器は0g)
・質量パーセント濃度=100*(溶質の質量)/(溶媒の質量)+(溶質の質量)ということですが、この問題の場合、溶質は硫酸ですよね?では溶媒はなんですか?この硫酸は水か何かに溶けているのでしょうか?
・「硫酸の密度」もよく分かりません。
「1Lに1100g溶けますよ」というのは、何が1Lあって、その中に何が1100g溶けるのでしょうか?
もし硫酸が水か何かに溶けているとして、1.1[g/mL]に1000mLを掛け算したら、その値がどうして溶液の質量になるのでしょうか?感覚では、その値は、水に溶けている硫酸の質量になるような気がします。

部分的に答えて頂いて構いませんので、よろしくお願いします。

質問者:高校生
質問日時:2012-06-06 23:35:49
カテゴリ:知識・教養・学問>知識・学問>数学・サイエンス


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硫酸は"硫酸の素"のようなものを水に溶かすのではなく、三酸化...詳細

回答者:しょーさのトモダチ
回答日時:2012-06-07 13:18:49

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