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質問

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今年の北海道大学の化学の入試問題の電解精錬の問題がわかりません。 不純物金属として銀、亜鉛および鉛のみを含む
粗銅および純銅を電極にし、銅(Ⅱ)イオンCu2+を含む
硫酸酸性水溶液1.00L 中で電解精錬を行った。
10.0Aの直流電流をある一定時間流したところ、
粗銅は103.5g減少し、純銅は100.0g増加した。
溶液中の銅イオンの濃度は0.0600mol/L減少した。
また、反応中に生じた沈殿の質量は3.87gであった。
ただし、流れた電流はすべて金属の溶解・析出に使われ、
気体は発生しないものとする。
また、反応によって溶液の体積は変化しないものとする。
(原子量:Cu=63.5 Zn=65.4 Pb=207 Ag=108
ファラデー定数:9.65×10^4)

問4
溶液中の銅イオン濃度の減少0.0600mol/Lは、
純銅からの不純物イオンの放出にともなって生じた。
この電解精錬により粗銅から放出された
亜鉛の質量〔g〕を求めよ。

この問題がわかりません。
教えてください。お願いします

  • 質問者:化学解説
  • 質問日時:2012-10-24 22:31:35
  • 0
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