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質問

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「濃度96.0%、密度1.84g/㎤の濃硫酸がある。次の問いに有効数字3桁で答えよ。ただし、H2SO4=98とする。」

(1)濃硫酸のモル濃度を求めよ。
(2)1.00mol/Lの希硫酸を1Lつくるには、この濃硫酸が何mL必要か。

全然わからないんですか誰か教えてくださいさい!!
お願いします!!

  • 質問者:yosshi
  • 質問日時:2011-09-24 21:29:49
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(1)密度1.84g/㎤ で濃度96.0%の濃硫酸だから、1㎤中に含まれる硫酸の質量は、
1.84×0.96=1.7664(g/㎤)
したがって1l(1000㎤)中の硫酸の質量は1.7664×1000=1766.4(g)
ゆえにこの濃硫酸のモル濃度は1766.4/98≒18.0(mol/L)

(2)(1)の溶液中に硫酸は1L中に18.02モル含まれているから、必要な硫酸の体積をχ(ml)とすると 18.02:1000=1:χ χ≒55.5(ml)

外れていたらあしからず。

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