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質問

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「エチレン14.0gを完全燃焼させるのに必要な空気の体積は、標準状態で何Lか。ただし、空気は窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする。」

この問題がよくわからないので誰か教えてください!!
お願いします!!

  • 質問者:yosshi
  • 質問日時:2011-09-24 21:18:09
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エチレンが完全燃焼(酸化)する時の化学反応式は以下の通り

C2H4+3O2 → 2CO2 + 2H2O

エチレンの分子量は12.0×2+1.0×4=28.0
問題では14.0gを完全燃焼させているから、
その時のエチレンのモル数は14.0/28.0=0.5(モル)

上述の化学反応式で1モルのエチレンを完全燃焼させる時、3モルの酸素を必要としているから、この場合に必要な酸素のモル数は3×0.5=χ(モル)

標準状態(0℃、1気圧)で気体の体積は22.4(L)
必要な空気の体積を求めるから、χ×22.4×(4+1/1)
以下計算省略。χに数値を代入して計算した結果が答になります。

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