すべてのカテゴリ » 知識・教養・学問 » 知識・学問 » 数学・サイエンス

質問

終了

分析化学の問題についてです。
【pH10.00の緩衝液100mLを調製するとして、濃アンモニアの体積と塩化アンモニウムの重量を計算せよ。最終塩濃度は0.200Mとする。pKb=4.76,NH4Cl=53.5mg/mmol】
答えはNH4Cl=1.07×10^3mg,NH3=7.8mLとなっているのですが、NH3の方の解き方が分かりません。
どなたかご教授下さい。

  • 質問者:旭
  • 質問日時:2016-02-13 12:59:02
  • 0

関連する質問・相談

Sooda!からのお知らせ

一覧を見る